光宇蓄電池GFM-1200 GFM系列產品簡介

     光宇集團公司創建于1994年，1999年在香港聯交所主版上市。集團在國內擁有哈爾濱光宇蓄電池股份有限公司、哈爾濱光宇電源股份有限公司等 24家子公司，在海外擁有15家子公司或辦事機構（歐洲、美國、俄羅斯、東南亞等）。集團被國家科技部認定為高信技術企業，設立有光宇博士后工作站和 光宇研究院。集團2011年銷售總額51.18億元人民幣, 現有職工11000余人，資產總額62億元人民幣。

光宇蓄電池應用領域與分類：
◆　免維護無須補液；　　　　　　　　　　● UPS不間斷電源；
◆　內阻小，大電流放電性能好；　　　　　● 消防備用電源；
◆　適應溫度廣；　　　　　　　　　　　　● 安全防護報警系統；
◆　自放電小；　　　　　　　　　　　　　● 應急照明系統；
◆　使用壽命長；　　　　　　　　　　　　● 電力，郵電通信系統；
◆　荷電出廠，使用方便；　　　　　　　　● 電子儀器儀表；
◆　安全防爆；　　　　　　　　　　　　　● 電動工具,電動玩具；
◆　*配方，深放電恢復性能好；　　　　● 便攜式電子設備；
◆　無游離電解液，側倒仍能使用；　　　　● 攝影器材；
◆　產品通過CE,ROHS認證,所有電池　　　　● 太陽能、風能發電系統；
符合國家標準。　　　　　　　　　　　● 巡邏自行車、紅綠警示燈等。

光宇蓄電池性能參數：

光宇蓄電池GFM-1200 GFM系列產品簡介

1、蓄電池的放電
將蓄電池與電路上的負載接通時，在電動勢的作用下，電流從正極經過負載流往負極(電子從蓄電池負極經外電路流向正極)，使正極電位降低，負極電位升高，破壞了原有的平衡。放電時的化學反應過程。
正極板上的反應如下：
Pb02+2H20+SO4 +2e→PbS04+40H
在負極板處，Pb原子失去電子后變成pb2’，與電解液中的SO；一結合也生成PbS()。沉附于負極板上，而極板上的金屬繼續溶解，生成pbz’和電子。
負極板上的反應如下：
Pb+SO4一2e→PbS04
如果電路不中斷，上述化學反應將不斷進行，使正極板上的Pb02和負極板上的Pb都逐漸轉變為。PbS04，電解液中H2S04逐漸減少而水逐漸增多，電解液相對密度減小。總的化學反應式如下：
Pb02+2HzS()4+Pb—PbS04+2H20+PbS04
2、蓄電池的充電
充電時將蓄電池的正負極與直流電源的正負極對應相接，當電源電壓高于蓄電池的電動勢時，在電源力的作用下，電流從蓄電池正極流入，負極流出(電源驅使電子從蓄電池正極經外電路流向負極)。
正極板上的反應如下：
PbS04+40t{_一2e_÷Pb02+2H20+s0：
在負極板處，也有少量的PbSO。進入電解液中，離解為。pb：’和S00 Pb。’在電源力的作用下獲得兩個電子變成金屬Pb，沉附在負極板上。而sO}則與電解液中的H上結合，生成硫酸。
負極板上的反應如下：
PbS04+2e—+Pb+so}
由此可見，在充電過程中，正負極板上的PbSO。將逐漸恢復為Pb和Pb，電解液中H2s0。逐漸增多而水逐漸減少，電解液相對密度增大。總的化學反應式如下：
PbS04+2H20+PbS()4—+Pb02+2H2s()4+Pb
由蓄電池充放電時的化學反應過程，可以得出如下幾點結論。
(1)蓄電池在放電時，電解液中的硫酸逐漸減少，水逐漸增多，電解液密度減小；蓄電池在充電時，電解液中的硫酸逐漸增多，而水逐漸減少，電解液密度增大。因此，可以通過測量電解液密度的方法定性地判斷蓄電池充放電程度。
(2)在充放電時，電解液密度發生變化，主要是由于正極板的活性物質發生化學反應的結果，因此要求正極板處的電解液流動性要好。所以在裝配蓄電池時，應將隔板有溝槽的一面對著正極板，以便電解液流通。
(3)蓄電池放電終了時，極板上尚有’70％～80％的活性物質沒有起作用。因此，要減輕鉛蓄電池的質量，提高供電能力，應該充分提高極板活性物質的利用率，在結構上提高極板的多孔性，減小極板的厚度。
蓄電池的工作和特點
*，蓄電池(閥控式密封鉛酸蓄電池)也是鉛酸蓄電池，既然是鉛酸蓄電池，它就應該有著與開口式鉛酸電池相同的作業原理。這就是說電池完結能量變換和能量貯存的載體與開口式的是一樣的，其參加電化學反響的物質也是一樣的，都是在充電時，正極由硫酸鉛(PbSO4)轉化為二氧化鉛(Pb02)后將電能轉化為化學能貯存在正極板中；負極由硫酸鉛(PbSO4)轉化為海綿狀鉛(海綿狀Pb)后將電能轉化為化學能貯存在負極板中。在放電時，正極由二氧化鉛(PbO2)變成硫酸鉛(PbSO4)而將化學能變換成電能向負載供電，負極由海綿狀鉛(海綿狀Pb)變成硫酸鉛(PbSO4)而將化學能變換成電能向負載供電。當然，肯定是要由正極和負極一起以同當量同狀態下(如充電或放電態)進行電化學反響才干完結上述充電或放電進程的，任何時候任何情況下都不可能由正極獨自或由負極獨自來完結上述電化學反響的。由此可知，如果一只電池中正極板是好的，而負極板壞了的話，那就等于這只電池變成了作廢電池了。相同，如果一只電池中的負極板是好的，而正極板壞了的話，這只電池也只能是一只作廢電池了。除此之外，正極板中能夠參加能量變換的物質量(活性物質的量)與負極板中能夠參加能量變換的物質量(活性物質的量)要彼此匹配。如果不匹配，一個多，一個少的話，那個多出來的部分是一種，并且每一種參加電化學反響的物質與另一物質相匹配的量都是不同的，科學家們把每一種物質可將一個安培小時的電量(1從)轉化為化學能貯存起來的該物質的這個量叫做電化當量(即電能與化學能彼此變換的適當物質的量)。每一種活性物質的電化當量都是由其電化反響方程式上鉤算出來的。以上所說的鉛酸蓄電池作業原理的全部內容(包含電化當量)能夠用如下電化學反響方程式來表明： PbO2+Pb+2H2S04 ←→2PBS04+2H20 

 
當上述電化學反響式由左向右進行時，是電池的放電反響。當上述電化學反響式由右向左進行時，是電池的充電反響。 
 
從該電化學反響式中能夠看出，在電池放電時，正極有必要有1個克分子量的二氧化鉛，負極有必要有1個克分子量的海綿狀鉛，一起還應有2個克分子量的硫酸參加這個放電進程才干順利進行。使用法拉弟規律中的法拉弟常數，經過上述電化學反響方程式，經過核算后得知：二氧化鉛的電化當量為從，海綿狀鉛的電化當量為。這就是說：要使VRLA電池放出一個安培小時的電量來，正極有必要有的二氧化鉛活性物質，一起負極有必要有海綿狀鉛活性物質在足夠量的硫酸存鄙人才干如愿。要使VRLA電池放出100Ah的電量來，正極有必要有4146g二氧化鉛，負極要有3387g海綿狀鉛才干完結。這就從原理上說明晰電池的電容量為什么會是由活性物質量的多少來決議的道理。這也是用戶在購買電池時，為什么說分量大的電池比分量小的電池其質量好的根本原因地點。當然，這兒列出的電化當量只是一個理論值。VRLA電池除了有著與開口鉛酸蓄電池的電化學反響方法一樣的相同作業原理外，它還有著與開口鉛酸蓄電池所不一樣的作業原理，那就是陰極吸收原理，所謂陰極吸收原理指的是電池在充電時，特別是在充電晚期，正極會發生氧氣，因為電池是全密封的，發生的氣體不會象開口電池那樣隨時都能夠經過開口而散發到電池體外去，發生的氣體會在電池槽內積累。跟著電池內部積累的氣體量的不斷增多，電池內部的壓力逐步上升。正因為電池內部存在著必定的內壓，正極發生的氧氣會跑到負極上。因為正極上生成的是氧原子，而氧原子又具有很強的氧化性，這種具有強氧化才能的氧原子跑到負極后，會將負極在充電時剛生成的也具有很大活性的海綿狀鉛氧化而生成氧化鉛，氧化鉛繼而與硫酸反響生成硫酸鉛和水，硫酸鉛正好又是負極放電的產品，硫酸鉛在充電時又生成海綿狀鉛，海綿狀鉛再吸收正極發生的氧而生成氧化鉛，這樣循環往復的重復進行著這一反響，正極上發生的氧都被負極吸收了，再怎樣充電也不會有氧氣生成，電池內部壓力不會持續上升，更用不著憂慮電池會發生爆破了。為了避免在特別情況下電池內部因為氣體的聚積而增大內部壓力引起電池爆破，在設計時，又特地在電池的上蓋中設置了一個安全閥，當電池內部壓力到達必定值時，安全閥會主動敞開，釋放必定量氣體下降內壓后，安全閥又會主動封閉。以上所述，就是ⅧIA電池的陰極吸收原理。正因為發現和發明晰這種電池的陰極吸收原理，才干夠把開口式鉛酸蓄電池做成全密封的，電池才得以面世。 
 
當然，要使電池的陰極吸收原理得以保持，排名靠前個先決條件就是電池有必要是密封的，不是密封的，電池內部不存在必定的內壓，正極生成的氧就不可能跑到負極被負極吸收，氧氣就會跑出去，跑掉了氧就等所以電池內部的水跑掉了，電池失水了，就應補水，需要補水也就不稱之為VRLA電池了，那就變成開口電池了。由此可見，電池密封功能的好壞是一個很關鍵的技術指標，用戶在選擇電池時應高度重視這一問題，哪怕是稍微有一點漏氣或滲液，也會直接影響到電池的使用壽命。電池組中如果呈現一塊這樣的電池，會因這塊電池首先變成落后電池而影響整個電池組的歸納功能，也會弓[起電池組中各電池電壓的不均衡而構成惡性循環。其原因就在于此。 
 
當然，要使電池的陰極吸收得以很好的進行，要確保它的氣體復合率高，發生的氣體基本上都生成水又回到電池內，除了氣密性是一個很重要的問題外，還應考慮與之配套的辦法是否得力。例如：在結構上，電池有必要是貧液式的，要留出足夠的空間和通道讓正極發生的氧能敏捷而又順利的跑到負極而被負極吸收，這也是VRLA電池為什么沒有多余電解液的原因地點。又如：選用的超細玻璃纖維隔板應該有足夠大的孔率，以確保正極發生的氧能經過隔板的小孑L跑到負極被吸收。因而，電池所用隔板的質量好壞也是一個至關重要的問題。