本頁描述的產品僅供科學實驗研究使用，不用于臨床，非醫療器械，不做其他用途。

^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

操作步驟

1.計算：n=m/M , c=n/v , p=m/v
2.稱量或量取：固體試劑用托盤天平或電子天平稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：應在燒杯中溶解，待冷卻后轉入容量瓶中。
4.轉移：由于容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌2到3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2到3cm時，改用膠頭滴管加之刻度線。

溶液配制

影響配制溶液

1.稱量時引起誤差。
2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質量減少，導致溶液濃度偏低。
3.轉移時不小心濺出溶液，導致濃度偏低。

溶液計算

根據稀釋前后溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。

1. 用水稀釋濃溶液

設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋后溶質的質量分數為b%。則可得m×a%=(m+n)×b%

2. 用稀溶液稀釋濃溶液

設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合后的溶質的質量分數為c%。
則可得 A×a%+B×b%=(A+B)×c% (1)或 A/B=(c%－b%)/(a%－c%) (2)

安全注意

1.氫氧化鈉為堿性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！
2.要注意計算的準確性
3.注意移液管的使用