水的酸度是指水中所含能提供H離子與強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)總量。這些物質(zhì)能夠放出H，或者經(jīng)過水解能產(chǎn)生H。水中形成酸度的物質(zhì)有三部分：（1）水中存在的強(qiáng)酸能全部離解出H，如硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）等；（2）水中存在的弱酸物質(zhì)，如游離的二氧化碳（CO2）、碳酸（H2CO3）、硫化氫（H2S）、醋酸（CH3COOH）和各種有機(jī)酸等；（3）存在的強(qiáng)酸弱堿組成的鹽類，如鋁、鐵、銨等離子與強(qiáng)酸所組成的鹽類等。天然水中，酸度的組成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情況下不含強(qiáng)酸酸度。水中酸度的測定是用強(qiáng)堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液（如0.1mol/LNaOH）來滴定水中。如用甲基橙指示劑所測得的酸度是指強(qiáng)酸酸度和強(qiáng)酸弱堿形成鹽類的酸度；而用酚酞指示劑所測得的酸度包括了上述三部分酸度，即稱為總酸度。

天然水中的硬度主要是指Ca2、Mg2等金屬離子，水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2、Mg2、Na、K和HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的硬度與硬度之間的關(guān)系分為三種情況。（1）堿度>硬度（以mol/L計）HCO3->（Ca2Mg2）水中的硬度（Ca2、Mg2）都變成為碳酸氫鹽，并同時還有Na、K的碳酸氫鹽，但沒有非碳酸鹽硬度在。此時，堿度減去硬度所得的差值等于Na、K的碳酸氫鹽。這部分多出的Na、K的碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱為負(fù)硬度。（2）堿度=硬度（以mol/L計）即HCO3-=（Ca2Mg2）此時只有Ca2、Mg2的硬度及其碳酸氫鹽堿度，既無非碳酸鹽硬度，亦無Na、K的碳酸氫鹽。（3）堿度<硬度（以mol/L計）即HCO3-<（Ca2Mg2）。此時又有兩種情況，一是Ca2>HCO3-的鈣硬水，此時水中有非碳酸鹽硬度CaSO4、MgSO4的存在，但沒有鎂的碳酸鹽硬度Mg（HCO3）2。另一種情況是Ca2>HCO3-的鎂硬水，水中有鎂的碳酸鹽硬度Mg（HCO3）2的存在，但沒有鈣的非碳酸鹽硬度存在，而有鎂的非碳酸鹽硬度MgSO4的存在。但上述兩種情況，無論是哪種，水中都有非碳酸鹽的硬度存在，而沒有Na、K的碳酸氫鹽存在。