一 、實驗目的與要求： 
1 、理解碘量法測定水中溶解氧的原理 

2、學會溶解氧采樣瓶的使用方法 

3 、掌握碘量法測定水中溶解氧的操作技術要點

二、實驗原理：

水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價錳氧化成高價錳，生成四價錳的氫化物棕色沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解，并與電離子反應而釋放出游離碘。以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定釋放出的碘，根據滴定溶液消耗量計算溶解氧含量。

三、主要儀器與工具：

250ml-300ml溶解氧瓶、250ml碘量瓶、50ml酸式滴定管、1ml和2ml吸量管、100ml移液管、硫酸錳溶液、堿性碘化鉀溶液、濃硫酸P=1.84、1%淀粉溶液、硫代硫酸鈉標準溶液。

四、實驗步驟

1、水樣采集

用溶解氧瓶采集水樣。先用欲采水樣沖洗溶解氧瓶，再沿瓶壁直接傾注水樣或用虹吸法將吸管插入溶解氧瓶底，注入水樣至水向外溢流瓶容積的三分之一或二分之一（持續10s左右），采集水樣后，為防止溶解氧的變化，應立即加固定劑于水樣中，并存于冷暗處，同時記錄水溫和大氣壓力。

2 、水樣的測定

（1）溶解氧的固定

用移液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1ml硫酸錳溶液、2ml堿性碘化鉀，蓋好瓶蓋，顛倒混合數次，靜置。一般在采樣現場固定。

（2）溶解

打開瓶蓋，立即用移液管插入液面下加2ml硫酸，蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解，放暗處靜置5min.  

（3） 滴定

 吸取100.00ml上述溶液于250ml錐形瓶中，用硫代硫酸鈉滴定至溶液呈淡黃色，加1ml淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛好褪去，記錄硫代硫酸鈉的用量

五、數據處理

1 、測定結果記錄

水中溶解氧測定數據記錄

2、 計算

 溶解氧濃度（ml/l）=c*v*8*1000/V1 

 注：

 c-硫代硫酸鈉標準溶液濃度mol/l 

 v-滴定消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積ml 

 v1-水樣體積ml 

 8-氧的摩爾質量g/mol

六、注意事項

1、當水樣中亞硝酸鹽氮含量高于0.05mg/l時會干擾測定，可加入*使水中的亞硝酸鹽分解而消除干擾。其加入方法是預先將*加入堿性碘化鉀溶液中。

2、若水中含三價鐵達100-200mg/l時，可加入1ml40%的氟化鉀溶液消除干擾。

3、若水樣中含氧化物質（如游離氯），應預先加入相當量的硫代硫酸鈉去除。 

4、水樣呈強酸或強堿性時，可用氫氧化鈉或鹽酸調至中性后測定。

5、在固定溶解氧時，若沒有出現棕色沉淀，說明溶解氧含量低。

6、在溶解棕色沉淀時，酸度要足夠，否則碘的分析不*，影響測定結果。