簡(jiǎn)單的化學(xué)電池是由兩組金屬-溶液體系組成的。每一個(gè)化學(xué)電池有兩個(gè)電極。分別浸入適當(dāng)?shù)碾娊赓|(zhì)溶液中，用金屬導(dǎo)線從外部將兩個(gè)電極連接起來(lái)，同時(shí)使兩個(gè)電解質(zhì)溶液接觸，構(gòu)成電流通路。電子通過(guò)外電路導(dǎo)線從一個(gè)電極流到另一個(gè)電極，在溶液中帶正負(fù)電荷的離子從一個(gè)區(qū)域移動(dòng)到另一個(gè)區(qū)域以輸送電荷，zui后在金屬-溶液界面處發(fā)生電極反應(yīng)，即離子從電極上取得電子或?qū)㈦娮咏唤o電極，發(fā)生氧化-還原反應(yīng)。
　　如果兩個(gè)電極浸在同一個(gè)電解質(zhì)溶液中，這樣構(gòu)成的電池稱為無(wú)液體接界電池（圖1.a）；如果兩個(gè)電極分別浸在用半透膜或燒結(jié)玻璃隔開(kāi)的、或用鹽橋連接的兩種不同的電解質(zhì)溶液中，這樣構(gòu)成的電池稱為有液體接界電池（圖1.b）。

　　用半透膜、燒結(jié)玻璃隔開(kāi)或用鹽橋連接兩個(gè)電解質(zhì)溶液，是為了避免兩種電解質(zhì)溶液的機(jī)械混合，同時(shí)又能讓離子通過(guò)。

　　在化學(xué)電池內(nèi)，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為陰極。在圖1.1所示的化學(xué)電池中，陽(yáng)極和陰極上所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)如下：

　　在上述化學(xué)電池內(nèi)，單個(gè)電極上的反應(yīng)稱為半電池反應(yīng)。若兩個(gè)電極沒(méi)有用導(dǎo)線連接起來(lái)，半電池反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，沒(méi)有電子輸出；當(dāng)用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連通構(gòu)成通路時(shí)，有電流通過(guò)，構(gòu)成原電池。為了簡(jiǎn)化起見(jiàn)，常符號(hào)來(lái)表示化學(xué)電池。圖1.1所示的化學(xué)電池可用符號(hào)表示如下：
　　　　

　　用符號(hào)表示化學(xué)電池，習(xí)慣將陽(yáng)極寫在左邊，陰極寫在右邊。兩邊的垂線表示金屬與溶液的相界。此界面上存在的電位差，稱為電極電位。中間的垂線表示不同電解質(zhì)溶液的界面。該界面上的電位差，稱為液體接界電位。它是由于不同離子擴(kuò)散經(jīng)過(guò)兩個(gè)溶液界面時(shí)的速度不同導(dǎo)致界面兩側(cè)陽(yáng)離子和陰離子分布不均衡而引起的。若兩電解質(zhì)溶液用鹽橋連接，則用兩條垂線表示，用這樣兩條線表示液體接界電位已*消除。