藥用級氧化鐵多種顏色醫用輔料有備案

中文名氧化鐵

英文名Iron oxides

別    稱鐵紅

化學式Fe?O?

分子量159.6882

CAS登錄號1332-37-2

EINECS登錄號215-570-8

制備方法

干法

硝酸與鐵屑反應生成硝酸亞鐵，經冷卻結晶、脫水干燥，經研磨后在600～700℃煅燒8～10h，在經水洗、干燥、粉碎制得氧化鐵紅產品。也可以氧化鐵黃為原料，經600～700℃煅燒制得氧化鐵紅。4Fe(NO3)3→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化鐵黃（制法參見透明氧化鐵黃），經煅燒脫水，制得透明氧化鐵紅。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。

采用中和沉淀法。先制得氧化鐵黑，再高溫灼燒制得透明氧化鐵線。將0.5mol/L濃度的FeCl3·6H2O溶液加熱沸騰水解至紅棕色膠粒出現為止（溶液1）。取與溶液1等體積的0.25mol/L的FeCl2溶液（由金屬鐵與 作用制得），用稀氨水調至白色沉淀不再消失為止（溶液2）。將溶液1和溶液2合并，攪拌，并加入適量的羥基羧酸絡合劑和緩沖劑，維持恒溫80℃。隨反應的進行，不斷有黑色Fe3O4生成。反應結束，將Fe3O4結晶轉移至pH8、含有為Fe3O4質量比為10～20的油酸鈉溶液中進行表面處理，攪拌懸濁液，恒溫80℃，0.5h后將懸濁液用稀 （1：3）調pH=6～6.5，將Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝體）抽濾，熱水攪洗數次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉體Fe3O4。將上述油酸包覆的Fe3O4慢速升溫至550～600℃焙燒0.5h，得到均勻分散的透明鐵紅α-Fe2O3微粒子。

由天然黃鐵礦制得。由硫酸亞鐵或草酸鐵經風化得硫酸鐵，再經煅燒而得。由氫氧化鐵脫水而得。制造硫酸、苯胺、氧化鋁等過程中的副產物。由碳酸鐵、硝酸鐵等經強熱而得。硫酸亞鐵加熱至650℃以上而得。

云母赤鐵礦法：云母赤鐵礦石精選后，經濕球磨機磨成精礦粉，脫水，烘干，冷卻，粉碎至325目，過篩，制成云母氧化鐵。

硫酸亞鐵氧化法：將硫酸與鐵屑反應制得硫酸亞鐵，除砷及重金屬，經氧化而得。流程參見氧化鐵黃。

制備方法有濕法和干法。濕法制品結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨，適宜作顏料。干法制品結晶大、顆粒堅硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。濕法將一定量的5硫酸亞鐵溶液迅速與過量燒堿溶液反應（要求堿過量0.04～0.08 g/ml），在常溫下通入空氣使之全部變成紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液，在金屬鐵存在的條件下，硫酸亞鐵與空氣中氧作用，生成氧化鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用，重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積，如此循環到整個過程結束，生成氧化鐵紅。其干法硝酸與鐵片反應生成硝酸亞鐵，經冷卻結晶，脫水干燥，經研磨后在600~700℃煅燒8～10h，再經水洗、干燥、粉碎制得氧化鐵紅產品。也可以氧化鐵黃為原料，經600~700℃煅燒制得氧化鐵紅。其4Fe(NO3)3=△=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+n H2O==△==Fe2O3+nH2O

濕法

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

將一定量的5硫酸亞鐵溶液迅速與過量溶液反應（要求堿過量 0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變為紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。以上述晶核為載體，以硫酸亞鐵為介質，通入空氣，在75～85℃，在金屬鐵存在下，硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成氧化鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積，這樣循環至整個過程結束，生成紅色氧化鐵。

在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得氧化鐵。

4Fe3O4+O2=高=溫=6Fe2O3

在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳（因鋼鐵不）恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負極，碳是極。鐵失去電子而被氧化：

負極：2Fe_4e-=2Fe2+

極：2H2O+O2+4e-=4OH-

電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

在此之后繼續反應：

Fe2+2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O

在初中的化學里，可用 （HCl）來除鐵銹。

方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

藥用級氧化鐵多種顏色醫用輔料有備案