工業用漂白 二氧化氯 日用化學品

二氧化氯的性質及作用

一、二氧化氯的性質

二氧化氯是由漢費萊-戴偉于1811年發現的。1843年時米隆用鹽酸將氯酸鉀酸化獲得了一種黃綠色氣體，并將這一氣體吸收在堿性溶液里獲得了亞氯酸鹽（以及氯酸鹽），而米隆沒有將這種氣體作為二氧化氯識別。1811年garzaralli-thumlackh鑒別出這種氣體是二氧化氯和氯氣的混合物。

二氧化氯為黃紅色氣體，帶有一種辛辣氣味，在空氣中的體積濃度超過10%時便有爆炸性，但在水溶液中則無危險性。比重為3.09克/升（11℃），熔點-59.5℃，沸點9.9℃（壓力為731mmhg時的沸點）。在20℃和30mmhg壓力下，二氧化氯在水中的溶解度為2.9克/升。在水中能被光分解，與氨不起反應。對人體有刺激，當大氣中二氧化氯含量為14mg/l時，就可使人覺察；45mg/l時，明顯地刺激呼吸道。二氧化氯的揮發性較大，稍一曝氣即從溶液中溢出。溫度升高、曝光或與有機質相接觸，會發生爆炸。因此，在實際應用中，二氧化氯須避光保存，一般情況下，現場制備，現場使用。

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二、二氧化氯的作用

1、二氧化氯殺滅病菌和病毒的作用

二氧化氯是一種光譜型的消毒劑，它對水中的病原微生物，包括病毒、細菌芽孢、配水管網中的異樣菌、硫酸鹽還原菌及真菌等均有很高的殺滅作用。

二氧化氯能在ph值很寬的范圍內殺滅大腸桿菌，其殺滅效果與溫度t有關，是溫度（1/t）的函數，這一優點彌補了因溫度升高而使二氧化氯在水中溶解度降低的缺點。二氧化氯在水中的擴散速度較氯快，所以在低濃度時較氯更為有效。二氧化氯對孢子的殺滅作用比氯強，對水中的放線菌、野生菌種、孢子體等均有較好的殺滅作用。

2、二氧化氯的氧化作用

●　二氧化氯對錳的氧化

●　二氧化氯對鐵的氧化

●　二氧化氯對硫化物的氧化

●　二氧化氯對氰化物的氧化

●　二氧化氯對苯酚的氧化

●　二氧化氯對有機物的氧化

3、二氧化氯的脫色作用

二氧化氯具有較強的氧化作用，所以，有較好的脫色作用。例如江南太湖系某河流，在初春其原

水色度為17度，而傳統的水處理工藝，即反應、沉淀、過濾、液氯消毒只能脫色4度，即達到14度，而當投加二氧化氯時，則色度有顯著降低，如當預投加二氧化氯0.5mg/l時，色度可降低至11度；當預投加二氧化氯1.0mg/l，色度可降低10度；當預投加二氧化氯1.5mg/l（或大于1.5mg/l）時，色度可降低至9度，也即傳統的水處理工藝，其脫色效率只能達到23.5%，而二氧化氯對低色度的原水，其脫色效率可以達到47.0%。

4、二氧化氯的漂白作用

在工業發達國家造紙工業中早已普遍使用二氧化氯作為漂白劑。與用漂bai粉、氯氣相比，不僅提高了白度，防止了纖維強度降低，簡化了生產工藝，更重要的是排除了因使用漂bai粉、氯氣而產生游離氯，致使生成大量致癌物的危害。漂白過程中還能殺滅微生物，有效地驅散紙漿中的粘液和無機沉淀物，從而消除紙漿中固體塊狀的形成，提高了紙張的質量。

5、二氧化氯的滅藻作用

二氧化氯對藻類的控制主要是因為它對苯環非常類似，二氧化氯也同樣能作用于吡咯環。這樣，二氧化氯氧化葉綠素，植物新陳代謝終止，使得蛋白質的合成中斷。這個反應結果對植物的損害在于原生質脫水而帶來高滲的收縮（質壁分離），這是個不可逆的過程，導致藻類死亡。

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